Analytische Chemie und anorganisch-chemisches Praktikum 2. [antikvár]

1.71 Sulfidfallunge u 2/03 1 GesetzmaBigkeiten in der analytischen Chemie (Fortsetzung) 1.7 ANWENDUNG DES IONENPRODUKTES 1.71 Sulfidfallungen Von den schwerlöslichen Stoffen sind die Sulfide für die analytische Chemie besonders bedeutsam, da sie den wesentlichsten Bestandteil des klassischen Tren-nungsganges bilden. Schwefelwasserstoff ist eine schwache Sáure: H2S — H+ + HS" — = = 1,3 • 10-' H+ + S2" ^[HSi^ = = 1 ' 10"15 Gesamtvorgang der Dissoziation: In der Dissoziationskonstanten K des Gesamtvorgangs müssen beide Konstanten der stufenweisen Dissoziation enthalten sein. K muB kleiner sein als die kleinste Dissoziationskonstante der beiden Stufen. Zur Erfassung des Gesamtvorganges multiplizieren wir Kx mit K2: [h+] ¦ [hs-] [h+] ¦ [s2j __ [h+]2-[s2-] _ [h2s] ' [hs-] _ [h2s] ~ - ^ K « lO"7 • 10-15 ~ 1 • 10"22 Die Dissoziationskonstante des Gesamtvorganges ist gleich dem Produkt der Dissoziationskonstanten der einzelnen Stufen. In gesáttigtem H2S-Wasser liegen [H2S], [H+] und [S2"] fest und sind konstant. Die Sáttigungskonzentration für H2S bei Zimmertemperatur betrágt « 0,1 M. [H2S] wird im Sáttigungszustand als Konstante in K einbezogen. Es ergibt sick: [H+]2 • [S2"] = K ¦ [H2S] = 10"22 • 0,1 = 10"23 Wir erhalten auch liier im Sáttigungszustand das Ionenprodukt für H2S.